本篇文章給大家談?wù)勫i的化合價，以及錳酸鉀中錳的化合價對應(yīng)的知識點(diǎn)，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。

錳的化合價是?

錳的化合價有：+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7，而中學(xué)常見的是：+2,+4,+6,+7。

錳，化學(xué)符號是Mn，它的原子序數(shù)是25，是一種灰白色、硬脆、有光澤的過渡金屬，純凈的金屬錳是比鐵稍軟的金屬，含少量雜質(zhì)的錳堅(jiān)而脆，潮濕處會氧化。

錳廣泛存在于自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實(shí)含錳較多。接觸錳的作業(yè)有碎石、采礦、電焊、生產(chǎn)干電池、染料工業(yè)等。

擴(kuò)展資料：

一、物化性質(zhì)

銀白色金屬，質(zhì)堅(jiān)而脆。屬于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔點(diǎn)1244℃。在固態(tài)狀態(tài)時它以四種同素異形體存在錳（體心立方），錳（立方體），錳（面心立方），錳（體心立方）。電離能為7.435電子伏特。

錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩(wěn)定的氧化態(tài)。

二、應(yīng)用領(lǐng)域

用途在鋼鐵工業(yè)中主要用于鋼的脫硫和脫氧；也用作為合金的添加料，以提高鋼的強(qiáng)度、硬度、彈性極限、耐磨性和耐腐蝕性等；在高合金鋼中，還用作奧氏體化合元素，用于煉制不銹鋼、特殊合金鋼、不銹鋼焊條等。此外，還用于有色金屬、化工、醫(yī)藥、食品、分析和科研等方面。

參考資料來源：百度百科-錳

錳的化合價

錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。

其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩(wěn)定的氧化態(tài)。

在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發(fā)生歧化反應(yīng)：

?較穩(wěn)定，不容易被氧化，也不容易被還原。K2MnO4和MnO2有強(qiáng)氧化性。Mn(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為水合MnO2?[MnO(OH)2 ]即使是水中微量的溶解氧也能將其氧化；K2MnO4也能發(fā)生歧化反應(yīng)，但反應(yīng)不如在酸性溶液中進(jìn)行得完全。

擴(kuò)展資料

1、和氧氣的反應(yīng)

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO（一氧化錳），而外層是Mn3O4（四氧化三錳）：

在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現(xiàn)第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩(wěn)定的。

2、和水、酸的反應(yīng)

錳和鐵化學(xué)性質(zhì)相似，常溫與水反應(yīng)緩慢，當(dāng)自身高溫時，反應(yīng)迅速，水變?yōu)闅錃猓i被氧化，形成復(fù)雜氧化物：

錳易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：

參考資料：百度百科——錳

錳的化合價為什么是2467價

錳的化合價是2467價的原因：因?yàn)檠躏@負(fù)二價兩個氧顯負(fù)四價，又因?yàn)榛衔锏幕蟽r為零所以錳顯正四價。

錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7，其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩(wěn)定的氧化態(tài)。

元素在相互化合時

反應(yīng)物原子的個數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結(jié)合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結(jié)合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。

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