本篇文章給大家談?wù)刢12新材料是什么，以及C12材料對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)各位有所幫助。

C12B21是什么材質(zhì)代號(hào)

代號(hào)STUD/NUTS代號(hào)裝置主項(xiàng)號(hào)0 3PSE-415、

法蘭50表示方法WNRF2. 0SCH40S20#爆破片順序編號(hào)22、

爆破片表示方法表示方法代號(hào)人孔順序編號(hào)0 1-2裝置主項(xiàng)號(hào)裝置主項(xiàng)號(hào)21、

人孔PVPH-5表示方法人孔順序編號(hào)公稱直徑代號(hào)公稱壓力表15. 1

管道主要分為以下幾種材質(zhì)做的管道。

PVC管 具有較好的抗拉、抗壓強(qiáng)度，但其柔性不如其他塑料管，耐腐蝕性優(yōu)良，價(jià)格在各類塑料管中最便宜，但低溫下較脆 粘接、承插膠圈連接、法蘭螺紋連接 用于住宅生活、工礦業(yè)、農(nóng)業(yè)的供排水、灌溉、供氣、排氣用管、電線導(dǎo)管、雨水管、工業(yè)防腐管等 。

CPVC管 耐熱性能突出，熱變形溫度為100℃,耐化學(xué)性能優(yōu)良 粘接、法蘭螺紋連接 熱水管 PE管 重量輕、韌性好，耐低溫性能較好，無毒，價(jià)格較便宜，抗沖擊強(qiáng)度高，但抗壓、抗拉強(qiáng)度較低 熱溶焊接、法蘭螺紋連接 飲水管、雨水管、氣體管道、工業(yè)耐腐蝕管道。

C12B21是什么牌號(hào)的材料

C86300相對(duì)于牌號(hào)是ZCuZn25Al6Fe3Mn3,?又稱高力黃銅，是榮昆銅套一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)牌號(hào)，這個(gè)銅合金比較耐磨，具有杰出的耐磨損特性。而且承載能力，非常適于高負(fù)荷，低轉(zhuǎn)速的工作條件，包括齒輪，閥桿，襯套，凸輪按木漿工業(yè)模具，高強(qiáng)度機(jī)械配件，鉤，框架，軸，自潤(rùn)滑軸承，榮昆石墨銅套等。其主要成分:

C12是什么

碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化學(xué)符號(hào)是C，它的原子序數(shù)是6，電子構(gòu)型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識(shí)和利用，碳的一系列化合物——有機(jī)物更是生命的根本。

原子體積:(立方厘米/摩爾)

4.58

元素在太陽中的含量:(ppm)

3000

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 23

地殼中含量：（ppm）

480

拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構(gòu)成，從 炭字音。

性狀

碳單質(zhì)通常是無臭無味的固體。單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)，外觀、密度、熔點(diǎn)等各自不同。 碳的單質(zhì)已知以多種同素異形體的形式存在：

石墨

莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10

金剛石

氧化態(tài)：

Main C-4, C+2, C+4

Other

化學(xué)鍵能： (kJ /mol)

C-H 411

C-C 348

C=C 614

C≡C 839

C=N 615

C≡N 891

C=O 745

C≡O(shè) 1074

熱導(dǎo)率: W/(mK)

(graphite) 119-165

晶胞參數(shù)：

a = 246.4 pm

b = 246.4 pm

c = 671.1 pm

= 90

= 90

= 120

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 1086.2

M+ - M2+ 2352

M2+ - M3+ 4620

M3+ - M4+ 6222

M4+ - M5+ 37827

M5+ - M6+ 47270

富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球）

無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內(nèi)部結(jié)構(gòu)是石墨）

碳納米管（Carbon nanotube）

六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時(shí)產(chǎn)生，具有六邊形圖案的原子排列）

汞黝礦結(jié)構(gòu)（Schwarzite，由于有七邊形的出現(xiàn)，六邊形層被扭曲到“負(fù)曲率”鞍形中的假想結(jié)構(gòu)）

纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長(zhǎng)鏈而形成的纖維）

碳?xì)饽z（Carbon aerogels，密度極小的多孔結(jié)構(gòu)，類似于熟知的硅氣凝膠）

碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網(wǎng)狀，有分形結(jié)構(gòu)，密度是碳?xì)饽z的百分之一，有鐵磁性）

最常見的兩種單質(zhì)是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結(jié)構(gòu)和鍵型都不同。金剛石每個(gè)碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個(gè)碳都是三角形3配位，可以看作無限個(gè)苯環(huán)稠合起來。

常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑。

同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩(wěn)定型，其余的均帶放射性，當(dāng)中碳14的半衰期長(zhǎng)達(dá)五千多年，其他的均全不足半小時(shí)。

在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權(quán)的平均值，一般計(jì)算時(shí)取12.01。

碳12是國(guó)際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數(shù)為1摩爾。碳14由于具有較長(zhǎng)的半衰期，被廣泛用來測(cè)定古物的年代。

成鍵

碳原子一般是四價(jià)的，這就需要4個(gè)單電子，但是其基態(tài)只有2個(gè)單電子，所以成鍵時(shí)總是要進(jìn)行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個(gè)價(jià)電子被充分利用，平均分布在4個(gè)軌道里，屬于等性雜化。這種結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，成鍵以后是穩(wěn)定的鍵，而且沒有孤電子對(duì)的排斥，非常穩(wěn)定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。

根據(jù)需要，碳原子也可以進(jìn)行sp2或sp雜化。這兩種方式出現(xiàn)在成重鍵的情況下，未經(jīng)雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。

由于sp2雜化可以使原子共面，當(dāng)出現(xiàn)多個(gè)雙鍵時(shí)，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經(jīng)失去了雙鍵的一些性質(zhì)。石墨中所有的碳原子都處于一個(gè)大的共軛體系中，每一個(gè)片層有一個(gè)。

化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機(jī)物：

碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有機(jī)化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩(wěn)定，有機(jī)化合物中碳的個(gè)數(shù)、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機(jī)物數(shù)量極其繁多這一現(xiàn)象，目前人類發(fā)現(xiàn)的化合物中有機(jī)物占絕大多數(shù)。有機(jī)物的性質(zhì)與無機(jī)物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜，現(xiàn)已形成一門獨(dú)立的分科 有機(jī)化學(xué)。

分布

碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機(jī)化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環(huán)于大氣層與平流層。

在大多數(shù)的天體及其大氣層中都存在有碳。

發(fā)現(xiàn)

金剛石和石墨史前人類就已經(jīng)知道。 富勒烯則于1985年被發(fā)現(xiàn)，此后又發(fā)現(xiàn)了一系列排列方式不同的碳單質(zhì)。

同位素碳14由美國(guó)科學(xué)家馬丁卡門和塞繆爾魯賓于1940年發(fā)現(xiàn)。

單質(zhì)的精煉

金剛石

金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時(shí)一般都有雜質(zhì)。用另外的鉆石粉末將雜質(zhì)削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質(zhì)量。

石墨

用途

在工業(yè)上和醫(yī)藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。

測(cè)量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。

石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由于具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對(duì)納米技術(shù)極為有用。

碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%~4.3%，在鋼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03%~2%。

碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。生物體內(nèi)大多數(shù)分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進(jìn)一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。

理化特性

總體特性

元素名稱：碳

元素符號(hào)：C

元素類型：非金屬

元素原子量：12．01

質(zhì)子數(shù)：6

中子數(shù)：7

原子序數(shù)：6

所屬周期：2

所屬族數(shù)：IVA

電子層分布：2－4

密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、

0.5 (石墨)

10.0 (鉆石)

顏色和外表 黑色（石墨）

無色（鉆石）

地殼含量 無數(shù)據(jù)

原子屬性

原子量 12.0107 原子量單位

原子半徑（計(jì)算值） 70（67）pm

共價(jià)半徑 77 pm

范德華半徑 170 pm

電子構(gòu)型 [氦]2s22p2

電子在每能級(jí)的排布 2，4

氧化價(jià)（氧化物） 4，3,2（弱酸性）

晶體結(jié)構(gòu) 六方（石墨）

立方（鉆石）

物理屬性

物質(zhì)狀態(tài) 固態(tài)（反磁性）

熔點(diǎn) 熔點(diǎn)約為3 550 ℃（金剛石）

沸點(diǎn) 沸點(diǎn)約為4 827 ℃（升華）

摩爾體積 5.2910-6m3/mol

汽化熱 355.8 kJ/mol（升華）

熔化熱 無數(shù)據(jù)（升華）

蒸氣壓 0 帕

聲速 18350 m/s

其他性質(zhì)

電負(fù)性 2.55（鮑林標(biāo)度）

比熱 710 J/(kgK)

電導(dǎo)率 0.06110-6/(米歐姆)

熱導(dǎo)率 129 W/(mK)

第一電離能 1086.5 kJ/mol

第二電離能 2352.6 kJ/mol

第三電離能 4620.5 kJ/mol

第四電離能 6222.7 kJ/mol

第五電離能 37831 kJ/mol

第六電離能 47277.0 kJ/mol

最穩(wěn)定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量

MeV 衰變產(chǎn)物

12C 98.9 % 穩(wěn)定

13C 1.1 % 穩(wěn)定

14C 微量 5730年 衰變 0.156 14N

在沒有特別注明的情況下使用的是

國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)基準(zhǔn)單位單位和標(biāo)準(zhǔn)氣溫和氣壓

碳,原子序數(shù)6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動(dòng)植物等；碳酸鹽如大理石等。

單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點(diǎn)等。

常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。

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