本篇文章給大家談談si3n4是什么材質，以及Si3N4硬度對應的知識點，希望對各位有所幫助。

氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料，屬于新型功能性硅酸鹽產品，它的硬度大、熔點高、化學性質穩

（1）氮化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅和氨氣，方程式為Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案為：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；

（2）四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，反應的方程式為3SiCl4+2N2+6H2

?高溫?

.

?

Si3N4+12HCl，

故答案為：3SiCl4+2N2+6H2

?高溫?

.

?

?Si3N4+12HCl；

（3）按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序，Na2[Al2Si3O10（H2O）2]寫成氧化物的形式為Na2O?Al2O3?3SiO2?2H2O，

故答案為：Na2O?Al2O3?3SiO2?2H2O；

（4）二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉，反應的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故答案為：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO2（s）+

（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）中，當有2mol電子轉移時，生成n（CO）=

2mol

2

1=1mol，v（CO）=

△n

V

△t

=

1mol

2L

2min

=0.25?mol/L?min，平衡常數K=

c6(CO)

c2(N2)

，

故答案為：0.25?mol/L?min，平衡常數K=

c6(CO)

c2(N2)

；

（2）其它條件不變時僅增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數只與溫度有關，所以該反應向逆反應方向移動，溫度不變平衡常數不變，故選c；

（3）a．當c（N2?）：c（CO）=1：3時，該反應不一定達到平衡狀態，這與反應物濃度和轉化率有關，故錯誤；

b．無論該反應是否達到平衡狀態，都存在3v（N2?）=v（CO），故錯誤；?????

c．當固體質量不再改變時，該反應達到平衡狀態，故正確；???????

d．當氣體密度不再改變時，各物質的濃度不再改變，該反應達到平衡狀態，故正確；

故選c、d；

（4）若不改變N2、CO的量，由圖可知，t4時瞬間正、逆反應都增大，平衡向逆反應移動，改變條件為升高溫度后壓縮體積增大壓強；t6時瞬間正、逆反應都增大，平衡不移動，故應是加入催化劑；

t2時改變改變條件，平衡向正反應移動，在t3時重新到達平衡，t4時改變條件，平衡向逆反應移動，t5時由達平衡，故t3～t4平衡狀態CO的含量最高；

故答案為：升高溫度后壓縮體積增大壓強；加入催化劑；t3～t4．

氮化硅是什么材料

氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料。它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損，為原子晶體。

高一化學選擇：氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中

A 反應中N的化合價降低，所以N2是氧化劑，Si化合價沒變化，所以不是氧化劑

B 氧化劑對應的是還原產物，所以B正確

C 氧化劑 N2 還原劑C 質量比 2*28:6*12=7:18

D 該反應轉移電子數：N從0價到-3，降低3，一共4個，所以轉移為12mol電子

綜上 B

氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料．粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取．

（1）SiCl4的蒸氣和NH3的混合物反應生成Si3N4，其化學方程式為：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；故答案為：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；

（2）粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體是氨氣和一種難溶性的酸是硅酸，其反應方程式為：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產生N2和另外一種物質，根據原子守恒可知為二氧化硅，其反應方程式為Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；

故答案為：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；

（3）因為在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕；

故答案為：在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜．

si3n4是什么材質的介紹就聊到這里吧，感謝你花時間閱讀本站內容。