本篇文章給大家談談nh2c是什么磁芯材質，以及nh2mil125晶體結構對應的知識點，希望對各位有所幫助。

nh2-c-cooh還是h2n-c-cooh到底寫哪種

后者

補充一下，如果是生物上的，應該都行，化學上的，一般用后者。

磁芯NH2C是95材質的嗎？

1、鐵硅鋁

高性價比材料,是鐵粉芯的替代品（不包括低磁導率鐵粉心）

2、鐵鎳鉬

價格比鐵鎳50昂貴,損耗最低材料,頻率特性最好的材料。

3、鐵鎳50

該材料最適合用做差模電感器，但是價格很高，由于原來國內能做鐵鎳鉬的廠家做的鐵鎳鉬性能很差，所以一些開關電源廠家和軍工客戶都使用鐵鎳50材料做儲能電感器，其實這是錯誤的選擇。

因為這種材料的損耗僅好于鐵粉心，是鐵硅鋁的2倍左右，是鐵鎳鉬的三倍左右，但是該材料同樣磁導率下，直流疊加特性好于鐵硅鋁材料，雖然它的Bs值達14000Gs，但是由于磁滯回線的形狀不一樣，所以它的直流疊加特性并不好于鐵鎳鉬材料。

4、鐵粉芯

（1）磁導率10左右材料以優(yōu)良的頻率特性和阻抗特性良好的溫度特性是雷達和發(fā)射機濾波用電感器最佳材料；

（2）磁導率33材料最適合在幾十A到上百A的大電流逆變電感器,如果對體積和溫升要求不高,可以使用其做頻率底50KHz的開關電源輸出電感器，APFC電感器；

（3）磁導率75材料是做差模電感器和頻率在20K左右的濾波電感器儲能電感器的高性價比材料。

雙羧基一氨基結構式

等我碼一下字

　Alanine ala a CH3-CH(NH2)-COOH

Arginine arg r HN=C(NH2)-NH-(CH2)3-CH(NH2)-COOH

Asparagine asn n H2N-CO-CH2-CH(NH2)-COOH

Aspartic acid asp d HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH

Cysteine cys c HS-CH2-CH(NH2)-COOH

Glutamine gln q H2N-CO-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

Glutamic acid glu e HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

Glycine gly g NH2-CH2-COOH

Histidine his h NH-CH=N-CH=C-CH2-CH(NH2)-COOH

|__________|

Isoleucine ile i CH3-CH2-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH

Leucine leu l (CH3)2-CH-CH2-CH(NH2)-COOH

名稱就是氨基酸 一個氨基 一個羧基是構成氨基酸的最基本構成,在中心炭上還必須連接一個H,然后通過改變中心碳上連接甲基的排列,就有了多種氨基酸.

2.如果是化學式（就是不帶杠）,可以出現(xiàn)nh2c-,但是如果是結構簡式的話,必須是H2N-C-了

3.是推到的,你記住,無論什么時候,c都是伸四肢手的,所以-cooh含有碳氧雙健

,手機純打啊,

三氧化二鐵用途

你好。氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

中文別名：C.I.顏料紅101;透明鐵線;透明氧化鐵紅;氧化鐵;高導磁率氧化鐵;三氧化二鐵(藥用);鐵氧體用氧化鐵;氧化鐵水合物;氧化鐵,棕紅色;-相氧化鐵;鐵紅粉;鐵丹;氧化鐵紅

英文名稱：Iron(III) oxide

英文別名：C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide

物化性質

CAS號：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2

EINECS號：215-168-2;215-275-4;215-570-8

分子量：159.6882

三氧化二鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環(huán)境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。[1]

穩(wěn)定性：穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H?O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

儲運條件：存放于干燥處，勿使受潮，避免高溫，并與酸堿物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的產(chǎn)品有效貯存期為三年。

溶解性：難溶于水，不與水反應。溶于酸，與酸反應。不與NaOH反應。

氧化性：高溫下被CO、H?、Al、C、Si等還原。

Fe2O3+2Al=點燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑

2Fe2O3+3Si=高溫=4Fe+3SiO2

化學性質

⑴氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵鋁熱反應

鋁與氧化鐵混合后組成鋁熱劑，加熱后生成氧化鋁和鐵。

化學式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳還原性

氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來。

化學式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2+4Fe

高溫下會分解成四氧化三鐵和氧氣

物理性質

性狀：紅棕色粉末

密度：5.24 g/cm3

熔點：1565℃（分解）

來源于維基百科

存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石

型晶胞結構：

磁性：在自然狀態(tài)下，氧化鐵屬于型晶胞結構，并不具有磁性。但如果用四氧化三鐵經(jīng)過特殊處理后會形成型晶胞結構，具有磁性，但并不穩(wěn)定，易變?yōu)樾汀?/p>

3制法

制備方法有濕法和干法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。干法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。

濕法

FeSO?+2NaOH→Fe(OH)?+Na?SO? 4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)? 4FeSO?+4H?O+O?→2Fe?O?↓+4H?SO? Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑ 將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變?yōu)榧t棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續(xù)沉積，這樣循環(huán)至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。

4Fe3O4+O2高===溫6Fe2O3

在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：

負極：2Fe_4e-=2Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

在此之后繼續(xù)反應：

Fe2+2OH-=Fe(OH)?

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3nH2O+3H2O

在初中的化學里，可用鹽酸（HCl）來除鐵銹。

方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

干法

硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經(jīng)冷卻結晶、脫水干燥，經(jīng)研磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經(jīng)水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產(chǎn)品。也可以氧化鐵黃為原料，經(jīng)600～700℃煅燒制得氧化鐵紅。4Fe(NO?）→2Fe?O?+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化鐵黃（制法參見透明氧化鐵黃），經(jīng)煅燒脫水，制得透明氧化鐵紅。其2-FeOOH==△==2-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化鐵黑，再高溫灼燒制得透明氧化鐵線。將0.5mol/L濃度的FeCl36H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現(xiàn)為止（溶液1）。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl?溶液（由金屬鐵與鹽酸作用制得），用稀氨水調至白色沉淀不再消失為止（溶液2）。將溶液1和溶液2合并，攪拌，并加入適量的羥基羧酸絡合劑和緩沖劑，維持恒溫80℃。隨反應的進行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束，將Fe3O4結晶轉移至pH8、含有為Fe3O4質量比為10%～20%的油酸鈉溶液中進行表面處理，攪拌懸濁液，恒溫80℃，0.5h后將懸濁液用稀鹽酸（1：3）調pH=6～6.5，將Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝體）抽濾，熱水攪洗數(shù)次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅-Fe2O3微粒子。

由天然黃鐵礦制得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經(jīng)風化得硫酸鐵，再經(jīng)煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。制造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副產(chǎn)物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經(jīng)強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。

云母赤鐵礦法：云母赤鐵礦石精選后，經(jīng)濕球磨機磨成精礦粉，脫水，烘干，冷卻，粉碎至325目，過篩，制成云母氧化鐵。

硫酸亞鐵氧化法：將硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵，除砷及重金屬，經(jīng)氧化而得。流程參見氧化鐵黃。

制備方法有濕法和干法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，適宜作顏料。干法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。濕法將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量燒堿溶液反應（要求堿過量0.04～0.08 g/ml），在常溫下通入空氣使之全部變成紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，在金屬鐵存在的條件下，硫酸亞鐵與空氣中氧作用，生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用，重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續(xù)沉積，如此循環(huán)到整個過程結束，生成氧化鐵紅。其干法硝酸與鐵片反應生成硝酸亞鐵，經(jīng)冷卻結晶，脫水干燥，經(jīng)研磨后在600~700℃煅燒8～10h，再經(jīng)水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產(chǎn)品。也可以氧化鐵黃為原料，經(jīng)600~700℃煅燒制得氧化鐵紅。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O[2]

4用途

用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料。用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，塑料、石棉、人造革、皮革揩光漿等的著色劑和填充劑，精密儀器、光學玻璃的拋光劑及制造磁性材料鐵氧體元件的原料等。[3]

用于電子工業(yè)、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯

用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用于顏料的配料；

用于各類藥片、藥丸的外衣糖衣著色用

用作磁性材料、顏料及制取還原劑、拋光劑、催化劑等；用于藥片糖衣和膠囊等的著色

用作防銹漆的顏料。因該品制成的云母氧化鐵防銹漆抗水滲性好，防銹性能優(yōu)異，可以取代紅丹

食用紅色素。日本用于赤豆飯、魔芋粉食品。對曾用防腐劑處理果柄切口的香蕉加以識別時用。美國多用于貓食、狗食和包裝材料

無機紅色顏料主要用于硬幣的透明著色，也用于油漆、油墨和塑料的著色

廣泛用于油漆、橡膠、塑料化妝品、建筑精磨材料、精密五金儀器、光學玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高級合金鋼的著色；主要用作磁性材料、顏料、擦光劑、催化劑等，還用于電訊、儀表工業(yè)；主要用作磁性材料、顏料、擦光劑、催化劑等，還用于電訊、儀表工業(yè)無機紅色顏料。

用于和CO反應煉制生鐵（H2,C,Al)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高溫）

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高溫）

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高溫）

Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高溫）

5藥物分析

方法名稱：黃氧化鐵---氧化鐵的測定---氧化還原滴定法

應用范圍：該方法采用滴定法測定黃氧化鐵中氧化鐵的含量。

該方法適用于黃氧化鐵。

方法原理：供試品加鹽酸2.5mL，置水浴上加熱使溶解，加過氧化氫試液1mL，加熱至沸騰數(shù)分鐘，加水25mL放冷，加碘化鉀1.5g與鹽酸2.5mL，密塞，搖勻，在暗處放置15分鐘，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）滴定，近終點時，加淀粉指示液2.5mL，繼續(xù)滴定至藍色消失，計算黃氧化鐵的含量。

試劑：1.鹽酸

⒉過氧化氫試液

⒊碘化鉀

⒋硫代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L)

⒌淀粉指示液

儀器設備：

試樣制備：

1.硫代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L)

配制：取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000mL，搖勻，放置1個月后濾過。

標定：取在120℃干燥恒重的基準重鉻酸鉀約0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化鉀2.0g ，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40mL，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘后，加水250mL稀釋，用本液滴定至近終點時，加淀粉指示液3mL，繼續(xù)滴定至藍色消失而顯亮綠色，并將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉（0.1mol/L）相當于4.903g的重鉻酸鉀。根據(jù)本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度，即得。

室溫在25℃以上時，應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。

2.淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g，加水5mL攪勻后，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放冷，傾出上清液，即得。本液應臨用新制。

操作步驟：取該品約0.15g，精密稱定，置具塞錐形瓶中，加鹽酸2.5mL，置水浴上加熱使溶解，加過氧化氫試液1mL，加熱至沸騰數(shù)分鐘，加水25mL放冷，加碘化鉀1.5g與鹽酸2.5mL，密塞，搖勻，在暗處放置15分鐘，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）滴定，近終點時，加淀粉指示液2.5mL，繼續(xù)滴定至藍色消失，并將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相當于7.985mg的Fe?O?。

注：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一。

（參考文獻：中華人民共和國藥典，國家藥典委員會編，化學工業(yè)出版社,2005年版，二部，p908、909。）

6其它氧化物

氧化亞鐵、四氧化三鐵（在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成）化學方程式：3Fe+2O2==點燃==Fe3O4

（在高溫下與水蒸氣反應）化學方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

7Fe氧化物區(qū)別

有五種氧化物（氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵）。

氧化鐵（Fe2O3）即三氧化二鐵，是棕紅（紅）色，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe（Ⅲ）鹽，與強堿作用得[Fe(OH)?]?-。在強堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶于水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發(fā)生反應。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為13691℃，相對密度為5.7，溶于酸，不溶于水和堿溶液。和酸（弱氧化性酸）反應。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。極不穩(wěn)定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。

四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點（15945℃）同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產(chǎn)磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態(tài)下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。俗稱磁性氧化鐵，是一種復雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe（FeO2）2，偏鐵酸亞鐵鹽]近代測試表明，它實際是鐵的混合價態(tài)化合物，化學式應為Fe2Fe2[Fe3O4]。在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導電性。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可制得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。

二氧化鐵（FeO?）為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物。可與水、堿反應。

FeO2 + H2O ==== H2FeO3 　FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 　FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O

2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質鐵為例）：　3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3

3、FeO2有弱還原性：　3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

三氧化鐵是高鐵酸（H2FeO4）的酸酐，有極強的氧化性，高鐵酸是強酸，但溶于水中會迅速水解，所以H2FeO4在水中顯不出酸性。

8鐵紅的磁性編輯

成分是鐵、氧化鐵是沒有磁性的。

磁性材料大多數(shù)是含鐵的化合物這是正確的，因為磁鐵大多數(shù)情況下是混合物。

鈷、鎳等原子結構特殊，原子本身具有磁矩，一般的這些礦物分子排列混亂。磁區(qū)互相影響就顯不出磁性，但是在外力（如磁場）導引下分子排列方向趨向一致，就顯出磁性，也就是俗稱的磁鐵。

測試

三氧化二鋁的測定

銅鹽回滴法（A法）

方法提要 在滴定鐵后的溶液中，加入對鋁、鈦過量的EDTA標準溶液，于pH3.8～4.0，以PAN為指示 劑，用硫酸銅標準溶液回滴過量的EDTA。

試劑

a. 氫氧化銨溶液（1+1）；

b. 乙酸—乙酸鈉緩沖溶液（hH4.3）：將42.3g無水乙酸鈉溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀釋至1 000mL，混勻；

c. 1—（2—吡淀偶氮）—2—萘酚（簡稱PAN）指示劑溶液（2g/L）：將0.2gPAN溶解于100mL 乙醇中；

d. 硫酸銅標準溶液〔c)CuSO4）=0.015mol/L〕：將3.7g硫酸銅（CuSO45H2O）溶解于水 中，加4～5滴硫酸（1+1），用水稀釋至1 000mL，混勻；

e. 乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA）標準溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及標定方法見 本標準5?3?2?2;

f. DETA標準溶液與硫酸銅標準溶液體積比的測定：從滴定管中緩慢放出10.00～15.00 mL0.015mol/L EDTA標準溶液于400mL燒杯中，用水稀釋至約200mL，加15mL乙酸—乙酸鈉緩沖 溶液（pH4.3），然后加熱至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示劑溶液，以硫酸銅標準溶液滴定至 亮紫色。EDTA標準溶液與硫酸銅標準溶液的體積之比（K）按式⒀計算：

V1

K=------………………………⒀

V2

式中：

K——1?00mL硫酸銅標準溶液相當于EDTA標準溶液的體積，mL;

V1——EDTA標準溶液的體積，mL;

V2——滴定時消耗硫酸銅標準溶液的體積，mL。

分析步驟

在按本標準5?3?2?3滴定鐵后的溶液中，準確加入10.00～20.00mL0.015mol/LEDTA標準溶液，然后用水稀釋至約200mL。將溶液加熱至70～80℃后，以氫氧化銨溶液（1+1）調節(jié)溶液 pH3.5～4.0，加15mL乙酸—乙酸鈉緩沖溶液（pH4.3），煮沸2～3min，取下稍冷，加4～5滴PAN指 示劑溶液，以硫酸銅標準溶液滴定至亮紫色。

結果計算

三氧化二鋁的百分含量（X6）按式⒁計算：

TAl2O3（V1-KV2）n

X6=--------------------100-0.64X8………………⒁

m1 000

式中：

TAl2O3——1.00mLEDTA標準溶液相當于三氧化二鋁的質量，mg;

V1——加入EDTA標準溶液的體積，mL; V2——滴定時消耗硫酸銅標準溶液的體積，mL;

K——1.00mL硫酸銅標準溶液相當于EDTA標準溶液的體積，mL;

n——試樣溶液的總體積與所分取試樣溶液的積體之比；

m——試樣的質量，g; 0.64——二氧化鈦對三氧化二鋁的換算系數(shù)；

X8——按本標準5.5條測得的二氧化鈦的百分含量。

5?4?1?5 允許差 平行測定結果的允許差見下表。

三氧化二鋁含量，%

允許差，%

2.0geh≥2.0

0.20geh 0.25

若平行測定結果之差在允許范圍內，取其算術平均值為測定結果。否則，應重新測定。

總量差減法（B）法

方法提要

加入對鐵、鋁、鈦過量的EDTA標準溶液，調節(jié)pH=4，煮沸，以銅鹽溶液回滴過量的EDTA，測得鐵、鋁、鈦總量，然后減去比色法測得的鐵、鈦含量（分別換算成三氧化二鋁），即為三氧化 二鋁的含量。

試劑 同本標準5?4?1?2。

分析步驟

準確分取50.00mL按本標準5?2?1?4制備的試樣溶液（A）或按本標準5?2?3?3制備 的試 樣溶液（B），放入400mL燒杯中，加入10.00～20.00mL0?015mol/L EDTA標準溶液，然后用水稀 釋至約200mL，以下操作步驟同本標準5?4?1?3。

結果計算

三氧化二鋁的百分含量（X7）按式⒂計算：

TAl2O3（V1-KV2）n

X7=----------------------100-0.64X4-0.64X8………………⒂

m1 000 geh中國選礦網(wǎng)

式中：

TAl2O3——1.00mL EDTA標準溶液相當于二氧化二鋁的質量，mg;

V1——加入EDTA標準溶液的體積，mL;

V2——滴定時消耗硫酸銅標準溶液的體積，mL;

K——1.00mL硫酸銅標準溶液相當于EDTA標準溶液的體積，mL;

n——試樣溶液的總體積與所分取試樣溶液的體積之比；

m——試樣的質量，g;

0.64——二氧化二鐵、二氧化鈦分別對三氧化二鋁的換算系數(shù)；

X4——按本標準5?3?1測得的三氧化鐵的百分含量；

X8——按本標準5?5條測得的二氧化鈦的百分含量。

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