本篇文章給大家談談c12是什么鋼用途，以及c12是什么鋼材對應的知識點，希望對各位有所幫助。

c12a是什么材質 c12a的介紹

1、C12A鋼是一種高合金耐熱鑄鋼,服役于高溫高壓環境,用于制造超臨界火電機組中汽缸、高壓閥體等關鍵部件。

2、C12A屬馬氏體耐熱鑄鋼,其標準號為ASME SA217 C12A。C12A鑄鋼是在9Cr1MoV的基礎上發展起來的鑄鋼鋼種,目前在我國剛開始使用。

3、具有良好的抗高溫氧化性能和高溫蠕變強度以及良好的塑性和加工性能。

c12是什么材料

美國牌號，快削鋼，易切削鋼，國內類似牌號是Y15碳C 錳Mn 磷P 硫S 鉛Pb0.15max 0.85—1.15 0.07—0.12 0.24—0.33 0.10—0.35把分給我吧

C12，C13，C14的區別

一、三者的性質不同：

1、C12的性質：最常見的碳同位素。

2、C13的性質：自然界中碳元素含兩種穩定同位素，C13 1.11%，C13 98.89%。由于碳、氫、氧和氮是有機化合物以及生命機體中最常見的元素，采用無放射性的C13作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應將更為方便，故而得到廣泛的應用。

3、C14的性質：具有放射性。

二、三者的用途不同：

1、C12的用途：碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。將各種原子（或分子、離子）的質量與碳12質量[1]?的十二分之一的比值定義為該原子的相對原子質量，它的單位為1。

2、C13的用途：采用無放射性的C13作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應將更為方便，故而得到廣泛的應用。

3、C14的用途：推斷生物體的存在年齡。

三、三者的概述不同：

1、C12的概述：碳12是質子數和中子都為6的碳原子。

2、C13的概述：碳13是碳的穩定同位素之一，在地球自然界的碳中占約1.109%。

3、C14的概述：碳14是透過宇宙射線撞擊空氣中的氮十四原子所產生，其半衰期約為5,730年，衰變方式為衰變，碳14原子轉變為氮原子。 由于其半衰期達5,730年，且碳是有機物的元素之一。

參考資料來源：百度百科-碳十四

參考資料來源：百度百科-碳13

參考資料來源：百度百科-碳12

C12是什么

碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。

原子體積:(立方厘米/摩爾)

4.58

元素在太陽中的含量:(ppm)

3000

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 23

地殼中含量：（ppm）

480

拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構成，從 炭字音。

性狀

碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：

石墨

莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10

金剛石

氧化態：

Main C-4, C+2, C+4

Other

化學鍵能： (kJ /mol)

C-H 411

C-C 348

C=C 614

C≡C 839

C=N 615

C≡N 891

C=O 745

C≡O 1074

熱導率: W/(mK)

(graphite) 119-165

晶胞參數：

a = 246.4 pm

b = 246.4 pm

c = 671.1 pm

= 90

= 90

= 120

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 1086.2

M+ - M2+ 2352

M2+ - M3+ 4620

M3+ - M4+ 6222

M4+ - M5+ 37827

M5+ - M6+ 47270

富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球）

無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）

碳納米管（Carbon nanotube）

六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）

汞黝礦結構（Schwarzite，由于有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到“負曲率”鞍形中的假想結構）

纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）

碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似于熟知的硅氣凝膠）

碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）

最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。

常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑。

同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其余的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。

在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。

碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由于具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。

成鍵

碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以后是穩定的鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。

根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。

由于sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。

化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：

碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有機化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。

分布

碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環于大氣層與平流層。

在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。

發現

金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則于1985年被發現，此后又發現了一系列排列方式不同的碳單質。

同位素碳14由美國科學家馬丁卡門和塞繆爾魯賓于1940年發現。

單質的精煉

金剛石

金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時一般都有雜質。用另外的鉆石粉末將雜質削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。

石墨

用途

在工業上和醫藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。

測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。

石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由于具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。

碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質量分數為2%~4.3%，在鋼中的質量分數為0.03%~2%。

碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。

理化特性

總體特性

元素名稱：碳

元素符號：C

元素類型：非金屬

元素原子量：12．01

質子數：6

中子數：7

原子序數：6

所屬周期：2

所屬族數：IVA

電子層分布：2－4

密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、

0.5 (石墨)

10.0 (鉆石)

顏色和外表 黑色（石墨）

無色（鉆石）

地殼含量 無數據

原子屬性

原子量 12.0107 原子量單位

原子半徑（計算值） 70（67）pm

共價半徑 77 pm

范德華半徑 170 pm

電子構型 [氦]2s22p2

電子在每能級的排布 2，4

氧化價（氧化物） 4，3,2（弱酸性）

晶體結構 六方（石墨）

立方（鉆石）

物理屬性

物質狀態 固態（反磁性）

熔點 熔點約為3 550 ℃（金剛石）

沸點 沸點約為4 827 ℃（升華）

摩爾體積 5.2910-6m3/mol

汽化熱 355.8 kJ/mol（升華）

熔化熱 無數據（升華）

蒸氣壓 0 帕

聲速 18350 m/s

其他性質

電負性 2.55（鮑林標度）

比熱 710 J/(kgK)

電導率 0.06110-6/(米歐姆)

熱導率 129 W/(mK)

第一電離能 1086.5 kJ/mol

第二電離能 2352.6 kJ/mol

第三電離能 4620.5 kJ/mol

第四電離能 6222.7 kJ/mol

第五電離能 37831 kJ/mol

第六電離能 47277.0 kJ/mol

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量

MeV 衰變產物

12C 98.9 % 穩定

13C 1.1 % 穩定

14C 微量 5730年 衰變 0.156 14N

在沒有特別注明的情況下使用的是

國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。

單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。

常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。

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