今天給各位分享比熱單位的知識，其中也會對比熱單位符號進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！

比熱 是什么？

比熱是比熱容，是指沒有相變化和化學(xué)變化時，1kg均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。

在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項式。

意義：

同一物質(zhì)的比熱一般不隨質(zhì)量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同，即比熱容為強(qiáng)度性質(zhì)。

對同一物質(zhì)，比熱值與物態(tài)有關(guān)，同一物質(zhì)在同一狀態(tài)下的比熱是一定的（忽略溫度對比熱的影響），但在不同的狀態(tài)時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。

在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。比熱容表中所給的比熱數(shù)值是這些物質(zhì)在常溫下的平均值。

比熱容的單位是什么

單位：J/（kg?C） 讀作：L焦耳每千克攝氏度

符號：C 如：C水= 4.2103 J/（kg?C）

意義：1kg水在溫度升高（降低）1C時,吸收（放出 ）的熱量為4.2103J

如果是1mol物質(zhì)，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項式。

擴(kuò)展資料：

根據(jù)此定理，便可得出以下公式：

Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質(zhì)量，T是吸熱（或放熱）后溫度的變化量，初中的教材里把T寫成t，其實這是不規(guī)范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且T=t，因此中學(xué)階段都用t，但國際或更高等的科學(xué)領(lǐng)域仍用T）。

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令溫度改變量T=T2-T1，則有Q=cmT。這是中學(xué)中用比熱容來計算熱量的基本公式。

在實驗過程中，液態(tài)水的定壓比熱容經(jīng)常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質(zhì)，它的比熱數(shù)據(jù)較易獲得，當(dāng)實驗要求精度不高時，可近似認(rèn)為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/KG.℃。

參考資料來源：百度百科——比熱容

什么叫熱容量、比熱？其單位如何？

比熱容，是指沒有相變化和化學(xué)變化時，1kg均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項式。

比熱單位：焦耳每千克攝氏度[J /(kg℃)]

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